StudHelperweb - Изучение
Тест: Химия ПА
Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
232
Долган
29.11.2019 12:15
-%
863
2
0
70%
Сложность теста
1) Массовое число атома азота 7N ,содержащего 8 нейтронов, равно
1. 14
2. 15
3. 16
2) Число нейтронов в атоме 15P31равно
1. 31
2. 16
3. 15
3) Атомы изотопов одного элемента отличаются числом
1. протонов
2. нейтронов
3. электронов
4) Размер электронного облака характеризует квантовое число
1. n
2. l
3. ml
5) Орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня принимает значения
1. 0,1,2
2. -2,-1,0,+1,+2
3. 0,1
6) Подуровень, для которого n = 4 и l = 0, обозначается
1. 4f
2. 4d
3. 4s
7) Квантовое число, которое характеризует направление электронного облака в пространстве
1. n
2. l
3. ml
8) Магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня принимает значения
1. 0,1,2
2. -2,-1,0,+1,+2
3. -1,0,+1
9) Число орбиталей на f-подуровне равно
1. 1
2. 3
3. 7
10) Электронную конфигурацию внешнего слоя 4s2 4p5 имеет атом
1. Br
2. N
3. As
11) Ванадий относится к семейству
1. d-элементов
2. p-элементов
3. s-элементов
12) Валентные состояния селена, определённые по электронной структуре атома
1. 2,4,6
2. 1,2,5,6
3. 2,3,4,6
13) Массовое число атома равно числу
1. протонов в атоме
2. числу нейтронов в атоме
3. числу нуклонов в атоме
14) Причина образования связи между атомами - стремление атомов к
1. увеличению числа электронов
2. переходу в ионное состояние
3. устойчивому состоянию
15) Связь считается ионной, если разность электроотрицательностей атомов превышает
1. 0,5
2. 1,7
3. 1
16) Электроотрицательность элементов возрастает в ряду
1. O-S-Se-Te
2. C-B-Be-Li
3. C-N-O-F
17) Только ковалентные связи по обменному механизму в молекуле
1. Ba(OH)2
2. NH4NO3
3. Н2О
18) Полярность связи выше в молекуле
1. HCl
2. HI
3. HF
19) Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле ацетилена
1. sp
2. sp2
3. sp3
20) Соединение, в котором имеются только ионные связи
1. H3PO4
2. K2S
3. Na2O2
21) Вещество с металлической связью
1. поваренная соль
2. свинец
3. железный купорос
22) Водородную связь образует соединение
1. ацетат натрия
2. гидросульфат натрия
3. аммиак
23) Геометрическая конфигурация молекул с sp3d2 гибридизацией комплексообразователя является
1. линейной
2. октаэдрической
3. квадратной
24) Типичными комплексообразователями являются
1. s-элементы
2. p-элементы
3. d-элементы
25) В комплексном ионе [Zn(NH3)4]2+ заряд комплексообразователя
1. +1
2. 0
3. +2
26) Между атомами азота и водорода может образоваться только
1. 𝛔-связь
2. 𝛑-связь
3. двойная связь
27) К микроэлементам относится
1. Na
2. Mg
3. Cu
28) В качестве кровезаменителя используется 0,9% раствор хлорида
1. Ca
2. Na
3. K
29) Благодаря высокой комплексообразующей способности основным активатором ферментов является
1. Ca
2. Na
3. Mg
30) Основным минеральным компонентом костной ткани является гидроксофосфат
1. Ca
2. Na
3. K
31) В состав гемоглобина входит железо в степени окисления
1. +2
2. +3
3. +6
32) При железодефицитной анемии применяют
1. активированный уголь
2. ферроплекс
3. комплексон ІІІ
33) В состав витамина В12 входят ионы
1. Fe3+
2. Zn2+
3. Co3+
34) В живых организмах синергистами являются ионы
1. K+, Rb+, Cs+
2. K+, Li+
3. K+, Na+
35) Чаще всего антагонистами в живых организмах являются ионы
1. Li+, Na+
2. Ca2+, Mg2+
3. K+, Rb+, Cs+
36) К макроэлементам относятся элементы-органогены
1. Cl, Br, I, F
2. C, H, O, N, P, S
3. Be, As, V, Si
37) f-элементы для живых организмов
1. умеренно токсичны
2. нетоксичны
3. высокотоксичны
38) Главное квантовое число
1. l
2. ms
3. n
39) В соединении Na[Al(OH)4] комплексный ион заряжен
1. +1
2. +3
3. -1
40) К ультрамикроэлементам относится
1. Ca
2. Au
3. Al
41) Изолированное гетерогенное равновесие характеризует процесс
1. в насыщенном растворе малорастворимого вещества
2. образования осадка
3. растворения осадка
42) Термодинамической характеристикой гетерогенного равновесия является
1. Кн – константа нестойкости
2. Ks – константа растворимости
3. 𝛗⁰ох/red – стандартный редокс-потенциал
43) Возникновение условий для образования в крови малорастворимого СаС2О4 обусловлено соотношением
1. Ks < a Ca * a C2O4
2. Ks > a Ca * a C2O4
3. Ks = a Ca * a C2O4
44) Насыщенный раствор малорастворимого СаСО3 (Ks =3,8•10–9) смешали с раствором BaCl2, что приведёт к
1. растворению осадка СаСО3 и образованию осадка ВаСО3(Ks =4•10–10)
2. выпадению осадка ВаСО3 без растворения СаСО3
3. отсутствию изменений в системе
45) К раствору, содержащему сульфит– и оксалат– ионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Первым выпадает осадок
1. СаSО3 (Ks =3,2•10–7)
2. СаС2О4 (Ks =2,3•10–9)
3. образование осадков происходит одновременно
46) К раствору, содержащему ионы Са2+ и Sr2+ в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор Na2SO4. В первую очередь образуется осадок
1. SrSO4 (Ks =3,2•10–7)
2. CaSO4 (Ks =2,5•10–5)
3. образование осадков происходит одновременно
47) Добавление соляной кислоты к осадку BaSO4
1. приводит к его растворению
2. не приводит к его растворению
3. приводит к его растворению с последующим выпадением в осадок BaCl2
48) Добавление соляной кислоты к осадку СаСО3
1. приводит к его растворению
2. не приводит к его растворению
3. приводит к его растворению с последующим выпадением в осадок СаCl2
49) «Стронциевый рахит» (болезнь Итай-Итай) – повышенная ломкость костей – возникает в результате
1. токсического действия стронция
2. изоморфизма
3. снижения концентрации ионов кальция
50) Константа растворимости сульфидов металлов составляет, в среднем, 10–33; для галогенидов эта величина =10‐⁹. Растворимость осадков высокая у
1. галогенидов
2. сульфидов
3. тех и других
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов