Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
Долган
29.11.19 12:15
232
11717
447
13
1 ч. 15 мин.
1
77%
19 сек.
40
1) Массовое число атома азота 7N ,содержащего 8 нейтронов, равно
1. 16
2. 14
3. 15
2) Число нейтронов в атоме 15P31равно
1. 31
2. 15
3. 16
3) Атомы изотопов одного элемента отличаются числом
1. нейтронов
2. протонов
3. электронов
4) Размер электронного облака характеризует квантовое число
1. n
2. l
3. ml
5) Орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня принимает значения
1. 0,1
2. -2,-1,0,+1,+2
3. 0,1,2
6) Подуровень, для которого n = 4 и l = 0, обозначается
1. 4s
2. 4d
3. 4f
7) Квантовое число, которое характеризует направление электронного облака в пространстве
1. ml
2. l
3. n
8) Магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня принимает значения
1. -2,-1,0,+1,+2
2. -1,0,+1
3. 0,1,2
9) Число орбиталей на f-подуровне равно
1. 3
2. 1
3. 7
10) Электронную конфигурацию внешнего слоя 4s2 4p5 имеет атом
1. Br
2. As
3. N
11) Ванадий относится к семейству
1. d-элементов
2. p-элементов
3. s-элементов
12) Валентные состояния селена, определённые по электронной структуре атома
1. 2,4,6
2. 1,2,5,6
3. 2,3,4,6
13) Массовое число атома равно числу
1. числу нуклонов в атоме
2. протонов в атоме
3. числу нейтронов в атоме
14) Причина образования связи между атомами - стремление атомов к
1. устойчивому состоянию
2. переходу в ионное состояние
3. увеличению числа электронов
15) Связь считается ионной, если разность электроотрицательностей атомов превышает
1. 1,7
2. 0,5
3. 1
16) Электроотрицательность элементов возрастает в ряду
1. C-N-O-F
2. C-B-Be-Li
3. O-S-Se-Te
17) Только ковалентные связи по обменному механизму в молекуле
1. Н2О
2. Ba(OH)2
3. NH4NO3
18) Полярность связи выше в молекуле
1. HF
2. HCl
3. HI
19) Тип гибридизации атомных орбиталей углерода в молекуле ацетилена
1. sp
2. sp2
3. sp3
20) Соединение, в котором имеются только ионные связи
1. K2S
2. H3PO4
3. Na2O2
21) Вещество с металлической связью
1. свинец
2. железный купорос
3. поваренная соль
22) Водородную связь образует соединение
1. аммиак
2. ацетат натрия
3. гидросульфат натрия
23) Геометрическая конфигурация молекул с sp3d2 гибридизацией комплексообразователя является
1. октаэдрической
2. квадратной
3. линейной
24) Типичными комплексообразователями являются
1. d-элементы
2. p-элементы
3. s-элементы
25) В комплексном ионе [Zn(NH3)4]2+ заряд комплексообразователя
1. +2
2. +1
3. 0
26) К микроэлементам относится
1. Cu
2. Mg
3. Na
27) В качестве кровезаменителя используется 0,9% раствор хлорида
1. Na
2. Ca
3. K
28) Благодаря высокой комплексообразующей способности основным активатором ферментов является
1. Mg
2. Ca
3. Na
29) Основным минеральным компонентом костной ткани является гидроксофосфат
1. Ca
2. K
3. Na
30) В состав гемоглобина входит железо в степени окисления
1. +2
2. +3
3. +6
31) При железодефицитной анемии применяют
1. ферроплекс
2. активированный уголь
3. комплексон ІІІ
32) В состав витамина В12 входят ионы
1. Co3+
2. Fe3+
3. Zn2+
33) В живых организмах синергистами являются ионы
1. K+, Rb+, Cs+
2. K+, Li+
3. K+, Na+
34) Чаще всего антагонистами в живых организмах являются ионы
1. Ca2+, Mg2+
2. K+, Rb+, Cs+
3. Li+, Na+
35) К макроэлементам относятся элементы-органогены
1. C, H, O, N, P, S
2. Be, As, V, Si
3. Cl, Br, I, F
36) f-элементы для живых организмов
1. высокотоксичны
2. нетоксичны
3. умеренно токсичны
37) Главное квантовое число
1. n
2. l
3. ms
38) В соединении Na[Al(OH)4] комплексный ион заряжен
1. -1
2. +1
3. +3
39) К ультрамикроэлементам относится
1. Au
2. Al
3. Ca
40) Изолированное гетерогенное равновесие характеризует процесс
1. в насыщенном растворе малорастворимого вещества
2. образования осадка
3. растворения осадка
41) Добавление соляной кислоты к осадку BaSO4
1. не приводит к его растворению
2. приводит к его растворению
3. приводит к его растворению с последующим выпадением в осадок BaCl2
42) Добавление соляной кислоты к осадку СаСО3
1. приводит к его растворению
2. не приводит к его растворению
3. приводит к его растворению с последующим выпадением в осадок СаCl2
43) «Стронциевый рахит» (болезнь Итай-Итай) – повышенная ломкость костей – возникает в результате
1. изоморфизма
2. снижения концентрации ионов кальция
3. токсического действия стронция
44) Между атомами азота и водорода может образоваться только
1. 𝛔-связь
2. двойная связь
3. 𝛑-связь
45) Термодинамической характеристикой гетерогенного равновесия является
1. Ks – константа растворимости
2. Кн – константа нестойкости
3. 𝛗⁰ох/red – стандартный редокс-потенциал
46) Возникновение условий для образования в крови малорастворимого СаС2О4 обусловлено соотношением
1. Ks < a Ca * a C2O4
2. Ks = a Ca * a C2O4
3. Ks > a Ca * a C2O4
47) Насыщенный раствор малорастворимого СаСО3 (Ks =3,8•10–9) смешали с раствором BaCl2, что приведёт к
1. растворению осадка СаСО3 и образованию осадка ВаСО3(Ks =4•10–10)
2. выпадению осадка ВаСО3 без растворения СаСО3
3. отсутствию изменений в системе
48) К раствору, содержащему сульфит– и оксалат– ионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Первым выпадает осадок
1. СаС2О4 (Ks =2,3•10–9)
2. СаSО3 (Ks =3,2•10–7)
3. образование осадков происходит одновременно
49) К раствору, содержащему ионы Са2+ и Sr2+ в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор Na2SO4. В первую очередь образуется осадок
1. SrSO4 (Ks =3,2•10–7)
2. CaSO4 (Ks =2,5•10–5)
3. образование осадков происходит одновременно
50) Константа растворимости сульфидов металлов составляет, в среднем, 10–33; для галогенидов эта величина =10‐⁹. Растворимость осадков высокая у
1. галогенидов
2. сульфидов
3. тех и других
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов