Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
Долган
29.11.19 12:15
232
11578
413
13
1 ч. 15 мин.
1
77%
19 сек.
40
51) Из перечисленных веществ: NH3, CH3COOH, HCl, KOH, NaH2PO4, NaCl, K2SO4, K2HPO4 – можно приготовить буферные системы
1. аммонийную, фосфатную, ацетатную
2. фосфатную
3. фосфатную, ацетатную
52) Зона буферного действия гидрокарбонатной буферной системы (рКа = 6,37) составляет
1. 5,37 – 7,37
2. 6,37
3. 6,37 – 7,37
53) Величину рН раствора необходимо поддерживать ~ 6,9. Из буферных систем для этого можно использовать
1. фосфатную (рКа = 7,21)
2. аммонийную (рКа = 9,24)
3. ацетатную (рКа = 4,76)
54) Для приготовления первого буферного раствора взяли 10 мл раствора с С(СН3СООН) = 0,1 моль/л и 20 мл раствора с С (СН3СООNa) = 0,05 моль/л. Для приготовления второго буферного раствора взяли 3 мл кислоты той же концентрации и 10 мл соли той же концентрации. Буферная ёмкость выше для
1. первого буферного раствора
2. второго буферного раствора
3. обоих растворов одинакова
55) Добавление раствора соляной кислоты к ацетатной буферной системе приведёт к
1. незначительному понижению рН
2. рН буфера не меняется
3. сильному понижению рН
56) Ацетатная буферная система получена смешиванием 1 моль кислоты с 1 моль её натриевой соли. рК (СН3СООН) = 4,76. рН буфера при добавлении 0,5 моль NaOH составил
1. 5,24
2. 4,28
3. 4,76
57) В состав буферной системы входит
1. слабый протолит и избыток сопряжённого с ним основания или кислоты
2. сильный протолит и его соль со слабым основанием или кислотой
3. слабый протолит и сопряжённое с ним основание или кислота
58) Наиболее эффективной буферной системой плазмы является
1. бикарбонатная, так как количество СО2 в крови регулируется лёгкими, а концентрация НСО3– – почками
2. белковая из-за большой концентрации компонентов буфера
3. фосфатная, так как компонентами буфера являются разные анионы одной кислоты
59) Величину рН раствора необходимо поддерживать ~ 8,8. Для этого можно использовать
1. аммонийную буферную систему (рКа = 9,24)
2. ацетатную буферную систему (рКа = 4,76)
3. фосфатную буферную систему (рКа = 7,21)
60) Соотношение компонентов бикарбонатной буферной системы, наиболее эффективно поддерживающей рН в плазме крови, равно
1. ; рН=7,4
2. ; рН=6,0
3. ; рН=7,4
61) Роль комплексообразователя в комплексных соединениях выполняют
1. катионы
2. анионы
3. и катионы, и анионы
62) Роль лигандов в комплексных соединениях выполняют
1. анионы и полярные молекулы
2. анионы
3. катионы
63) Дано изолированное лигандообменное равновесие [Fe(CN)6]3– <-> Fe3+ + 6CN–. Прочность комплексного соединения характеризуется Кн, выражение для которой
1. KH = Fe * CN / Fe (CN)6
2. KH = Fe (CN) 6 / Fe *CN
3. KH = Fe / Fe (CN)6 * CN
64) Фермент карбоксипептидаза (КПА-Zn) имеет Кн ~ 10–11. Попадание в организм ионов Hg2+ вызывает
1. разрушение КПА-Zn и образование КПА-Hg (Кн ~ 10–21)
2. повышение прочности фермента
3. повышение прочности фермента с одновременным образованием КПА-Hg
65) При одинаковых условиях лиганд ЭДТА (трилон Б) полнее связывает
1. Са2+, так как Кн(СаТ2–) = 2,6х10–11
2. Mg2+, так как Кн(MgT2–) = 7,6х10–10
3. оба комплекса непрочные и легко разрушаются
66) Действие препарата «Унитиол», используемого для выведения Hg2+ из организма, основано на
1. образовании более прочного комплекса, чем комплекс Hg2+ с биолигандом
2. выпадении Hg2+ в осадок
3. образовании менее прочного комплекса, чем комплекс Hg2+ с биолигандом
67) Токсическое действие СО (угарный газ) основано на
1. связывании Fe2+ гемоглобина в более прочный комплекс, чем предусмотренный природой
2. взаимодействии СО с О2 с образованием СО2
3. окислительно-восстановительной реакции 4СО + СО2 > 5С + 3О2^
68) Координационное число характеризует
1. количество лигандов, скоординированных вокруг комплексообразователя
2. заряд комплексообразователя
3. количество комплексообразователей в ядре
69) По строению гемоглобин является
1. макроциклическим комплексом
2. полиядерным комплексом
3. хелатом
70) Деление комплексов на лабильные и инертные объясняется их способностью к
1. замене лигандов в ядре
2. диссоциации
3. диссоциации по типу сильных электролитов
71) NO3– – ионы не окисляют Fe(II) в растворе с рН=7, но окисляют в растворе с рН=1. Причина этого – соотношение потенциалов
1. 𝛗⁰ (Fe3+/Fe2+) < 𝛗⁰ (NO3 + 4H/ NO+ 2H2O)
2. 𝛗⁰ (Fe3+/Fe2+) > 𝛗⁰ (NO3 + 2H2O/NO + 4OH)
3. 𝛗⁰ (NO3 + 2H2O/NO + 4OH) > 𝛗⁰ (NO3+ 4H/NO + 2H2O)
72) Уравнение происходящей реакции MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ > Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O. Укажите сопряжённую окислительно-восстановительную пару, выполняющую роль окислителя
1. MnO4– / Mn2+
2. Fe3+ / Fe2+
3. Mn2+ / MnO4–
73) Биолиганд образует прочный комплекс с восстановителем сопряжённой окислительно-восстановительной пары. Окислительно-восстановительный потенциал пары
1. повышается
2. остаётся неизменным
3. понижается
74) Биолиганд образует прочный комплекс с окислителем сопряжённой окислительно-восстановительно пары, потенциал которой при этом
1. понижается
2. остаётся неизменным
3. повышается
75) Расчёт потенциала сопряжённой окислительно-восстановительной пары MnO4– / Mn2+ проводится по уравнению
1. 𝛗 =𝛗⁰ + RT/nF *ln (aMnO*a8H)/aMn*a4H2O
2. 𝛗 =𝛗⁰ + RT/nF *ln (aMn*a4H2O)/aMnO*aH
3. 𝛗 =𝛗⁰ - RT/nF *ln (aMnO*a8H)/ aMn*a4H2O
76) Даны стандартные потенциалы двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар: Cr2O72– / 2Cr3+ (𝛗⁰=1,36В) и Fe3+ / Fe2+ (𝛗⁰=0,77В). Направление окислительно-восстановительной реакции
1. Cr2O72– + Fe2+ > 2Cr3+ +Fe3+
2. 2Cr3+ +Fe3+ > Cr2O72– + Fe2+
3. Cr2O72– + Fe3+ > 2Cr3+ +Fe2+
77) Даны стандартные потенциалы двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар: I2/2I– (𝛗⁰=0,54B) и Cu2++I–/CuI (𝛗⁰=0,86B). Направление реакции
1. Cu2+ + I– + 2I– - I2 + CuI
2. Cu2+ + I– + I2 - 2I– + CuI
3. CuI + I2 - 2I– + Cu2+ + I–
78) Даны две сопряжённые окислительно-восстановительные пары: NO3–+2H+/NO2+H2O (𝛗⁰=0,80B) и NO3–+H2O/NO2+2OH– (𝛗⁰=–0,86). Восстановительные свойства NO2 более явно выражены
1. в щелочной среде
2. в кислой среде
3. в обеих средах
79) В гепатоцитах две сопряженные окислительно-восстановительные системы с отношением концентраций НАДФ+/НАДФН ~ 0,01 и НАД+/НАДН ~ 700. Окислительная способность выше для системы
1. НАД+/НАДН
2. НАДФ+/НАДН
3. НАДФ+/НАДФН
80) Из перечисленных веществ окислительно-восстановительную двойственность могут проявлять
1. KNO2, Na2SO3, CrCl3
2. KMnO4, K2SO4, KNO3
3. MnCl2, CrCl2, KI
81) Закрытый автоклав можно считать
1. закрытой системой
2. изолированной системой
3. открытой системой
82) К функциям состояния можно отнести
1. энтальпию
2. давление
3. работу
83) Тепловой эффект, сопровождающий химическую реакцию, происходящую при постоянном давлении, называется
1. энтальпией
2. внутренней энергией
3. энтропией
84) Наибольшее положительное изменение энтропии должно обнаруживаться в процессе
1. 1 моль ХеО4 (тв) > 1 моль Хе (г) + 2 моль О2 (г)
2. 0,5 моль О2 (г) + 2 моль Na (тв) > 1 моль Na2O (тв)
3. 1 моль СН3ОН (тв) > 1 моль СН3ОН (г)
85) Самопроизвольный характер процесса правильнее определять, оценивая изменение
1. свободной энергии
2. энтальпии
3. энтропии
86) Синтез белка в организме человека является эндэргоническим процессом. Знак 𝚫G⁰ для неё
1. положителен
2. отрицателен
3. положителен или отрицателен в зависимости от внешних факторов
87) Направление реакции в закрытой системе определяется по знаку
1. 𝚫G
2. 𝚫H
3. 𝚫S
88) Самопроизвольное протекание в изолированной системе реакции СаО (тв) + СО2 (г) > СаСО3 (тв) 𝚫S < 0
1. невозможно
2. возможно
3. данных для определения направления реакции нет
89) Для некоторой реакции расчётные значения 𝚫Н > 0, 𝚫S < 0. Невозможность её протекания определяется
1. отсутствием влияния температуры
2. высокой температурой реакции
3. низкой температурой реакции
90) Даны две реакции: 1) А + Н2О > В + С (𝚫G < 0), 2) Д + С > Е + Н2О (𝚫G > 0). Протекание второй из них возможно за счёт
1. энергетического сопряжения с первой реакцией
2. высокой реакционной способности реагирующих веществ
3. положительного значения 𝚫G
91) Экзэргоническая реакция может быть эндотермической при выполнении условий
1. высокая температура протекания, образование газообразных продуктов
2. высокая температура протекания, образование твёрдых веществ
3. низкая температура протекания, образование газообразных продуктов
92) Уменьшение вероятности самопроизвольного протекания реакций при увеличении температуры выполняется для
1. 3С2Н2 (г) > С6Н6 (ж); 𝚫Н⁰ < 0, 𝚫S⁰ < 0
2. FeO (т) + Н2 (г) > Fe (т) + H2O (г); 𝚫Н⁰ > 0, 𝚫S⁰ > 0
3. обеих реакций
93) Возрастание вероятности самопроизвольного протекания реакции при увеличении температуры выполняется для
1. 2Н2S (г) + SO2 (г) > 3S (т) + 2H2O (г); 𝚫Н⁰ > 0, 𝚫S⁰ > 0
2. FeO (т) + CO (г) > Fe (т) + CO2 (г); 𝚫Н⁰ < 0, 𝚫S⁰ < 0
3. обеих реакций
94) Реакция, стандартная энтальпия которой равна стандартной энтальпии образования продукта
1. Mg (т) + 1/2O2 (г) > MgO (т)
2. 2CrF3 (т) + Cr (т) > 3CrF2 (т)
3. 4FeO (т) + O2 (г) > 2Fe2O3 (т)
95) Уравнение изотермы для реакции С (т) + Н2О (г) - СО (г) + Н2 (г)
1. 𝚫G=𝚫G⁰+RTln(P(CO)*P(H2)/P(H2O))
2. 𝚫G=𝚫G⁰+RTln(P(CO2)*P(H2)/P(H2O)*P(C))
3. 𝚫G=𝚫G⁰-RTln(P(CO)*P(H2)/P(H2O))
96) Уравнение, с помощью которого можно количественно определить степень смещения равновесия при изменении температуры, для реакции СО (г) + Н2О (г) - СО2 (г) + Н2 (г)
1. ln(Kp2/Kp1)=1/ T1 - 1/T2)
2. ln(Kc2/Kc1)=(1/T1 - 1/T2)
3. ln(Kp2/Kp1)=(1/T1 + 1/T2)
97) Для экзотермической реакции С (к) + 2N2O (г) - CO2 (г) + 2N2 (г) одновременное понижение давления и температуры
1. увеличит выход продуктов
2. не повлияет на выход продуктов
3. уменьшит выход продуктов
98) Смещение равновесия, прогнозируемое при анализе изобары обратимой эндотермической реакции, происходит
1. вправо, так как ln>0
2. вправо, так как ln<0
3. вправо, так как ln=0
99) Термохимическое уравнение реакции С (к) + О2 (г) > СО2 (г) – 412 кДж. Масса сожжённого угля, необходимая для выделения 206 кДж, равна
1. 6 г
2. 12 г
3. 12 кг
100) Суточное потребление энергии ребёнком в возрасте 1 год составляет 3352 кДж. Питание этого ребёнка только молоком
1. невозможно, так как энергетическая ценность 100 г молока 0,28 кДж
2. возможно при условии частого приёма молока
3. данных для вывода недостаточно
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов