StudHelperweb - Изучение
Тест: Химия ПА
Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
232
Долган
29.11.2019 12:15
-%
899
2
0
70%
Сложность теста
51) Из перечисленных веществ: NH3, CH3COOH, HCl, KOH, NaH2PO4, NaCl, K2SO4, K2HPO4 – можно приготовить буферные системы
1. аммонийную, фосфатную, ацетатную
2. фосфатную
3. фосфатную, ацетатную
52) Зона буферного действия гидрокарбонатной буферной системы (рКа = 6,37) составляет
1. 6,37
2. 6,37 – 7,37
3. 5,37 – 7,37
53) Величину рН раствора необходимо поддерживать ~ 6,9. Из буферных систем для этого можно использовать
1. ацетатную (рКа = 4,76)
2. фосфатную (рКа = 7,21)
3. аммонийную (рКа = 9,24)
54) Для приготовления первого буферного раствора взяли 10 мл раствора с С(СН3СООН) = 0,1 моль/л и 20 мл раствора с С (СН3СООNa) = 0,05 моль/л. Для приготовления второго буферного раствора взяли 3 мл кислоты той же концентрации и 10 мл соли той же концентрации. Буферная ёмкость выше для
1. первого буферного раствора
2. второго буферного раствора
3. обоих растворов одинакова
55) Добавление раствора соляной кислоты к ацетатной буферной системе приведёт к
1. сильному понижению рН
2. незначительному понижению рН
3. рН буфера не меняется
56) Ацетатная буферная система получена смешиванием 1 моль кислоты с 1 моль её натриевой соли. рК (СН3СООН) = 4,76. рН буфера при добавлении 0,5 моль NaOH составил
1. 4,76
2. 4,28
3. 5,24
57) В состав буферной системы входит
1. слабый протолит и избыток сопряжённого с ним основания или кислоты
2. сильный протолит и его соль со слабым основанием или кислотой
3. слабый протолит и сопряжённое с ним основание или кислота
58) Наиболее эффективной буферной системой плазмы является
1. бикарбонатная, так как количество СО2 в крови регулируется лёгкими, а концентрация НСО3– – почками
2. белковая из-за большой концентрации компонентов буфера
3. фосфатная, так как компонентами буфера являются разные анионы одной кислоты
59) Величину рН раствора необходимо поддерживать ~ 8,8. Для этого можно использовать
1. ацетатную буферную систему (рКа = 4,76)
2. аммонийную буферную систему (рКа = 9,24)
3. фосфатную буферную систему (рКа = 7,21)
60) Соотношение компонентов бикарбонатной буферной системы, наиболее эффективно поддерживающей рН в плазме крови, равно
1. ; рН=6,0
2. ; рН=7,4
3. ; рН=7,4
61) Роль комплексообразователя в комплексных соединениях выполняют
1. катионы
2. анионы
3. и катионы, и анионы
62) Роль лигандов в комплексных соединениях выполняют
1. катионы
2. анионы
3. анионы и полярные молекулы
63) Дано изолированное лигандообменное равновесие [Fe(CN)6]3– <-> Fe3+ + 6CN–. Прочность комплексного соединения характеризуется Кн, выражение для которой
1. KH = Fe * CN / Fe (CN)6
2. KH = Fe (CN) 6 / Fe *CN
3. KH = Fe / Fe (CN)6 * CN
64) Фермент карбоксипептидаза (КПА-Zn) имеет Кн ~ 10–11. Попадание в организм ионов Hg2+ вызывает
1. повышение прочности фермента
2. повышение прочности фермента с одновременным образованием КПА-Hg
3. разрушение КПА-Zn и образование КПА-Hg (Кн ~ 10–21)
65) При одинаковых условиях лиганд ЭДТА (трилон Б) полнее связывает
1. Mg2+, так как Кн(MgT2–) = 7,6х10–10
2. Са2+, так как Кн(СаТ2–) = 2,6х10–11
3. оба комплекса непрочные и легко разрушаются
66) Действие препарата «Унитиол», используемого для выведения Hg2+ из организма, основано на
1. образовании менее прочного комплекса, чем комплекс Hg2+ с биолигандом
2. образовании более прочного комплекса, чем комплекс Hg2+ с биолигандом
3. выпадении Hg2+ в осадок
67) Токсическое действие СО (угарный газ) основано на
1. связывании Fe2+ гемоглобина в более прочный комплекс, чем предусмотренный природой
2. окислительно-восстановительной реакции 4СО + СО2 > 5С + 3О2^
3. взаимодействии СО с О2 с образованием СО2
68) Координационное число характеризует
1. заряд комплексообразователя
2. количество комплексообразователей в ядре
3. количество лигандов, скоординированных вокруг комплексообразователя
69) По строению гемоглобин является
1. хелатом
2. полиядерным комплексом
3. макроциклическим комплексом
70) Деление комплексов на лабильные и инертные объясняется их способностью к
1. диссоциации
2. замене лигандов в ядре
3. диссоциации по типу сильных электролитов
71) NO3– – ионы не окисляют Fe(II) в растворе с рН=7, но окисляют в растворе с рН=1. Причина этого – соотношение потенциалов
1. 𝛗⁰ (Fe3+/Fe2+) < 𝛗⁰ (NO3 + 4H/ NO+ 2H2O)
2. 𝛗⁰ (Fe3+/Fe2+) > 𝛗⁰ (NO3 + 2H2O/NO + 4OH)
3. 𝛗⁰ (NO3 + 2H2O/NO + 4OH) > 𝛗⁰ (NO3+ 4H/NO + 2H2O)
72) Уравнение происходящей реакции MnO4– + 5Fe2+ + 8H+ > Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O. Укажите сопряжённую окислительно-восстановительную пару, выполняющую роль окислителя
1. Mn2+ / MnO4–
2. MnO4– / Mn2+
3. Fe3+ / Fe2+
73) Биолиганд образует прочный комплекс с восстановителем сопряжённой окислительно-восстановительной пары. Окислительно-восстановительный потенциал пары
1. понижается
2. остаётся неизменным
3. повышается
74) Биолиганд образует прочный комплекс с окислителем сопряжённой окислительно-восстановительно пары, потенциал которой при этом
1. понижается
2. повышается
3. остаётся неизменным
75) Расчёт потенциала сопряжённой окислительно-восстановительной пары MnO4– / Mn2+ проводится по уравнению
1. 𝛗 =𝛗⁰ - RT/nF *ln (aMnO*a8H)/ aMn*a4H2O
2. 𝛗 =𝛗⁰ + RT/nF *ln (aMnO*a8H)/aMn*a4H2O
3. 𝛗 =𝛗⁰ + RT/nF *ln (aMn*a4H2O)/aMnO*aH
76) Даны стандартные потенциалы двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар: Cr2O72– / 2Cr3+ (𝛗⁰=1,36В) и Fe3+ / Fe2+ (𝛗⁰=0,77В). Направление окислительно-восстановительной реакции
1. Cr2O72– + Fe2+ > 2Cr3+ +Fe3+
2. 2Cr3+ +Fe3+ > Cr2O72– + Fe2+
3. Cr2O72– + Fe3+ > 2Cr3+ +Fe2+
77) Даны стандартные потенциалы двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар: I2/2I– (𝛗⁰=0,54B) и Cu2++I–/CuI (𝛗⁰=0,86B). Направление реакции
1. CuI + I2 - 2I– + Cu2+ + I–
2. Cu2+ + I– + I2 - 2I– + CuI
3. Cu2+ + I– + 2I– - I2 + CuI
78) Даны две сопряжённые окислительно-восстановительные пары: NO3–+2H+/NO2+H2O (𝛗⁰=0,80B) и NO3–+H2O/NO2+2OH– (𝛗⁰=–0,86). Восстановительные свойства NO2 более явно выражены
1. в кислой среде
2. в щелочной среде
3. в обеих средах
79) В гепатоцитах две сопряженные окислительно-восстановительные системы с отношением концентраций НАДФ+/НАДФН ~ 0,01 и НАД+/НАДН ~ 700. Окислительная способность выше для системы
1. НАД+/НАДН
2. НАДФ+/НАДФН
3. НАДФ+/НАДН
80) Из перечисленных веществ окислительно-восстановительную двойственность могут проявлять
1. KMnO4, K2SO4, KNO3
2. KNO2, Na2SO3, CrCl3
3. MnCl2, CrCl2, KI
81) Закрытый автоклав можно считать
1. открытой системой
2. закрытой системой
3. изолированной системой
82) К функциям состояния можно отнести
1. работу
2. энтальпию
3. давление
83) Тепловой эффект, сопровождающий химическую реакцию, происходящую при постоянном давлении, называется
1. внутренней энергией
2. энтальпией
3. энтропией
84) Наибольшее положительное изменение энтропии должно обнаруживаться в процессе
1. 0,5 моль О2 (г) + 2 моль Na (тв) > 1 моль Na2O (тв)
2. 1 моль ХеО4 (тв) > 1 моль Хе (г) + 2 моль О2 (г)
3. 1 моль СН3ОН (тв) > 1 моль СН3ОН (г)
85) Самопроизвольный характер процесса правильнее определять, оценивая изменение
1. энтропии
2. энтальпии
3. свободной энергии
86) Синтез белка в организме человека является эндэргоническим процессом. Знак 𝚫G⁰ для неё
1. положителен
2. отрицателен
3. положителен или отрицателен в зависимости от внешних факторов
87) Направление реакции в закрытой системе определяется по знаку
1. 𝚫S
2. 𝚫H
3. 𝚫G
88) Самопроизвольное протекание в изолированной системе реакции СаО (тв) + СО2 (г) > СаСО3 (тв) 𝚫S < 0
1. возможно
2. невозможно
3. данных для определения направления реакции нет
89) Для некоторой реакции расчётные значения 𝚫Н > 0, 𝚫S < 0. Невозможность её протекания определяется
1. высокой температурой реакции
2. низкой температурой реакции
3. отсутствием влияния температуры
90) Даны две реакции: 1) А + Н2О > В + С (𝚫G < 0), 2) Д + С > Е + Н2О (𝚫G > 0). Протекание второй из них возможно за счёт
1. положительного значения 𝚫G
2. высокой реакционной способности реагирующих веществ
3. энергетического сопряжения с первой реакцией
91) Экзэргоническая реакция может быть эндотермической при выполнении условий
1. высокая температура протекания, образование газообразных продуктов
2. низкая температура протекания, образование газообразных продуктов
3. высокая температура протекания, образование твёрдых веществ
92) Уменьшение вероятности самопроизвольного протекания реакций при увеличении температуры выполняется для
1. 3С2Н2 (г) > С6Н6 (ж); 𝚫Н⁰ < 0, 𝚫S⁰ < 0
2. FeO (т) + Н2 (г) > Fe (т) + H2O (г); 𝚫Н⁰ > 0, 𝚫S⁰ > 0
3. обеих реакций
93) Возрастание вероятности самопроизвольного протекания реакции при увеличении температуры выполняется для
1. 2Н2S (г) + SO2 (г) > 3S (т) + 2H2O (г); 𝚫Н⁰ > 0, 𝚫S⁰ > 0
2. FeO (т) + CO (г) > Fe (т) + CO2 (г); 𝚫Н⁰ < 0, 𝚫S⁰ < 0
3. обеих реакций
94) Реакция, стандартная энтальпия которой равна стандартной энтальпии образования продукта
1. 2CrF3 (т) + Cr (т) > 3CrF2 (т)
2. 4FeO (т) + O2 (г) > 2Fe2O3 (т)
3. Mg (т) + 1/2O2 (г) > MgO (т)
95) Уравнение изотермы для реакции С (т) + Н2О (г) - СО (г) + Н2 (г)
1. 𝚫G=𝚫G⁰+RTln(P(CO2)*P(H2)/P(H2O)*P(C))
2. 𝚫G=𝚫G⁰+RTln(P(CO)*P(H2)/P(H2O))
3. 𝚫G=𝚫G⁰-RTln(P(CO)*P(H2)/P(H2O))
96) Уравнение, с помощью которого можно количественно определить степень смещения равновесия при изменении температуры, для реакции СО (г) + Н2О (г) - СО2 (г) + Н2 (г)
1. ln(Kc2/Kc1)=(1/T1 - 1/T2)
2. ln(Kp2/Kp1)=(1/T1 + 1/T2)
3. ln(Kp2/Kp1)=1/ T1 - 1/T2)
97) Для экзотермической реакции С (к) + 2N2O (г) - CO2 (г) + 2N2 (г) одновременное понижение давления и температуры
1. уменьшит выход продуктов
2. увеличит выход продуктов
3. не повлияет на выход продуктов
98) Смещение равновесия, прогнозируемое при анализе изобары обратимой эндотермической реакции, происходит
1. вправо, так как ln>0
2. вправо, так как ln<0
3. вправо, так как ln=0
99) Термохимическое уравнение реакции С (к) + О2 (г) > СО2 (г) – 412 кДж. Масса сожжённого угля, необходимая для выделения 206 кДж, равна
1. 12 г
2. 6 г
3. 12 кг
100) Суточное потребление энергии ребёнком в возрасте 1 год составляет 3352 кДж. Питание этого ребёнка только молоком
1. невозможно, так как энергетическая ценность 100 г молока 0,28 кДж
2. возможно при условии частого приёма молока
3. данных для вывода недостаточно
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов