Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
Долган
29.11.19 12:15
232
11578
413
13
1 ч. 15 мин.
1
77%
19 сек.
40
101) Реакция гидролиза новокаина протекает как реакция первого порядка. Это означает, что скорость гидролиза
1. прямо пропорционально концентрации новокаина
2. не зависит от концентрации новокаина
3. прямо пропорциональна квадрату концентрации новокаина
102) Ускоряющее действие ферментов связано с
1. существенным уменьшением энергии активации превращения за счёт образования фермент-субстратного комплекса
2. увеличением концентраций реагирующих веществ
3. увеличением энергии активации соответствующего превращения
103) Разложение оксида азота (V) включает стадии: 1. N2O5 > N2O3 + O2; 2. N2O3 > NO2 + NO; 3. NO + N2O5 > 3NO2; 4. 2NO2 > N2O4. К мономолекулярным относятся элементарные акты этой реакции
1. 1 и 2
2. 1 и 4
3. 3 и 4
104) Для последовательной реакции k1 = 0,02 с–1; k2 = 2 с–1; k3 = 200 с–1. Лимитирующей (скорость определяющей) стадией реакции является
1. превращение A > B
2. превращение B > C
3. превращение C > D
105) При конкурентном ингибировании субстрат и ингибитор конкурируют за один и тот же активный центр фермента. Устранить его можно увеличением концентрации
1. субстрата
2. ингибитора
3. фермента
106) На скорость любого химического процесса оказывает влияние природа реагирующих веществ. Показателем, отражающим это влияние, является
1. константы диссоциации веществ
2. концентрация
3. общий порядок реакции
107) Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции при увеличении температуры на 30⁰С возрастает в
1. 27 раз
2. 1,05 раз
3. 9 раз
108) Константа скорости реакции равна 3,4х10–2час–1. Время превращения 50% исходного вещества с С=0,1 моль/л в продукт составляет
1. ~ 20 час
2. ~ 0,023 час
3. ~ 1,46 час
109) Изменение давления смещает равновесие процесса
1. H2 (г) + I2 (к) - 2HI (к)
2. H2 (г) + S (к) - H2S (г)
3. N2 (г) + O2 (г) - 2NO (г)
110) Смещение равновесия процесса 2SO2 (г) + O2 (г) - 2SO3 (г) –𝚫Н может быть вызвано
1. увеличением концентрации SO2
2. изменением природы катализатора
3. увеличением температуры
111) Наиболее вероятной причиной, объясняющей селективность ферментов, является
1. соответствие структур активного центра фермента и субстрата
2. белковая природа фермента
3. принадлежность фермента и субстрата к одному классу органических соединений
112) Влияние концентрации на скорость химической реакции описывается
1. законом действующих масс
2. законом Вант-Гоффа
3. правилом Панета-Фаянса-Гана
113) Энергией активации является
1. минимальная энергия, достаточная для перевода частицы в активное состояние
2. внутренняя энергия частицы
3. энтальпия реакции
114) Реакция гидролиза, протекающая по уравнению С12Н22О11 + Н2О - С6Н12О6 (глюкоза) + С6Н12О6 (фруктоза), относится к реакциям
1. первого порядка
2. второго порядка
3. нулевого порядка
115) Гомогенный катализ осуществляется при условии
1. агрегатное состояние катализатора и субстрата одинаково
2. катализатор и субстрат различаются по агрегатному состоянию
3. катализатор смещает состояние химического равновесия
116) Особенность гетерогенного катализатора в
1. наличии на его поверхности активных центров
2. идеально гладкой поверхности катализатора
3. способности ускорять любую реакцию
117) Ферментативный ингибитор – вещество, которое
1. замедляет скорость протекания ферментативной реакции
2. не влияет на скорость ферментативной реакции
3. ускоряет протекание ферментативной реакции
118) Порядок ферментативной реакции – величина непостоянная. Нулевой порядок реализуется при
1. высоких концентрациях субстрата
2. высоких концентрациях фермента
3. низких концентрациях субстрата
119) Модель «ключ к замку» была предложена Э. Фишером для объяснения
1. специфичности ферментов
2. влиять на протекание реакций «запрещённых» термодинамикой
3. способности смещать равновесие ферментативной реакции
120) Понятие степени ионизации (𝛼) используется для количественной характеристики ионизации
1. слабого электролита
2. и сильного, и слабого электролитов
3. сильного электролита
121) Связь между степенью ионизации и константой ионизации устанавливает
1. закон разведения Оствальда
2. закон Вант-Гоффа 𝛑 = CRT
3. закон Рауля
122) Изменения свойств растворов сильных электролитов по сравнению со слабыми вызваны
1. электростатическим взаимодействием ионов в растворе сильных электролитов
2. отсутствием взаимодействия ионов в растворе сильных электролитов
3. электростатическим притяжением ионов одного заряда
123) Ионная сила раствора -
1. величина, характеризующая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе электролита
2. величина, устраняющая силу электростатического взаимодействия ионов в растворе
3. не является аддитивной величиной
124) Коэффициент активности (𝛄, f) показывает
1. какая часть ионов от их общего числа находится в активном (не связанном) состоянии
2. какая часть ионов от их общего числа находится в связанном состоянии
3. какая часть катионов от их общего числа участвует в изменении свойств реального раствора по сравнению с идеальным
125) Кажущаяся степень ионизации HCl при увеличении его концентрации в водном растворе
1. уменьшается
2. остаётся без изменений
3. увеличивается
126) Молярная концентрация растворов KCl (1) и MgSO4 (2) одинакова. Значение ионной силы
1. больше в растворе 2
2. больше в растворе 1
3. одинаково
127) Электролит, для которого ионная сила раствора равна молярной концентрации
1. NaCl
2. H2SO4
3. Na2CO3
128) Молярная концентрация (с) и ионная сила раствора (I) для электролита типа А2В связаны соотношением
1. I=3С
2. I=4С
3. I=С
129) Коэффициенты активности электролитов типа А3В и АВ3
1. одинаковы
2. определить невозможно
3. различаются
130) Для растворов мочевины и глюкозы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо
1. 𝚫Тзам (мочевины) > 𝚫Тзам (глюкозы)
2. 𝚫Тзам (мочевины) < 𝚫Тзам (глюкозы)
3. 𝚫Тзам (мочевины) = 𝚫Тзам (глюкозы)
131) Для растворов мочевины и глюкозы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ справедливо
1. 𝚫Ткип (мочевины) > 𝚫Ткип (глюкозы)
2. 𝚫Ткип (мочевины) < 𝚫Ткип (глюкозы)
3. 𝚫Ткип (мочевины) = 𝚫Ткип (глюкозы)
132) При разбавлении водного раствора хлорида натрия
1. изотонический коэффициент увеличивается
2. i остаётся без изменений
3. изотонический коэффициент понижается
133) Осмотическое давление раствора, в котором происходит полимеризация акриловой кислоты, со временем будет
1. уменьшаться
2. оставаться неизменным
3. увеличиваться
134) Осмотическое давление раствора, в котором происходит ферментативный гидролиз дипептида, со временем будет
1. увеличиваться
2. оставаться неизменным
3. уменьшаться
135) Молярные концентрации в растворах мочевины и хлорида кальция одинаковы. Осмотическое давление в растворах
1. больше у хлорида кальция
2. больше у мочевины
3. примерно одинаково
136) Осмотическое давление в эритроцитах при 310 К равно 760 кПа. При попадании эритроцитов в раствор глюкозы с 𝛚=2% (𝛒=1,006 г/мл) наблюдается
1. гемолиз
2. плазмолиз
3. устойчивость эритроцитов
137) Раствор NaCl с массовой долей 0,9% (𝛒=1,005 г/мл) изотоничен плазме крови (𝛑=740 кПа, Т=310К). Изотонический коэффициент NaCl в таком растворе
1. 1,85
2. 0,05
3. 0,32
138) Кажущаяся степень ионизации солей AlCl3, CaCl2, Fe2(SO4)3 в растворах с C=0,1 моль/л одинакова. Наибольшее осмотическое давление имеет раствор
1. Fe2(SO4)3
2. AlCl3
3. CaCl2
139) Из трёх растворов, содержащих в 1 л по 10 г глюкозы (М=180 г/моль), этанола (М=46 г/моль), сахарозы (М=342 г/моль), наибольшее осмотическое давление имеет
1. этанол
2. глюкоза
3. сахароза
140) К поверхностным явлениям относятся
1. капиллярная конденсация и сорбция
2. адгезия и эмульгирование
3. когезия и солюбилизация
141) Термодинамическая обусловленность процессов сорбции заключается в
1. уменьшении свободной энергии поверхности
2. росте энтропийного фактора
3. уменьшении энтропийного фактора
142) Причиной поверхностных явлений является
1. наличие свободной энергии поверхности
2. диффузия веществ
3. электростатическое притяжение к поверхности твердого тела
143) Название сорбции, основанной на действии сил Ван-дер-Ваальса
1. адсорбция
2. абсорбция
3. хемосорбция
144) Величина предельной площади на молекулу одноосновной жирной кислоты составляет 21•10-20 м2. Число молекул, способных проникнуть через стенки сосудов с общей поверхностью 6300 м2 составляет
1. 3,0•1022
2. 1,323•10-15
3. 3,0•10-22
145) Площадь, занимаемая одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела водный раствор – воздух при Г∞ = 5,42• 10-9 кмоль/м2 составляет
1. 3,07х10-13 м2
2. 3,07х10-16 м2
3. 3,07х1014 м2
146) Величина предельной адсорбции н-толуидина на границе раствор - воздух составляет 6,54·10-6 моль/м2. Площадь поперечного сечения молекулы ПАВ равна
1. 2,54х10-19
2. 2,54х1019
3. 25,4х10-19
147) Название процесса накопления одного вещества внутри другого
1. абсорбция
2. физическая адсорбция
3. хемосорбция
148) Уравнение определения площади So, занимаемой одной молекулой в монослое с площадью Sx
1. So = Sx• n/NA
2. So / Sx = nNA
3. So = Sx• nNA
149) Поверхностная энергия и поверхностное натяжение не зависят от
1. типа асимметрии органических молекул
2. природы растворенных веществ
3. температуры
150) Мерой способности веществ изменять поверхностное натяжение является величина, называемая
1. поверхностной активностью
2. поверхностным натяжением
3. свободной энергией поверхности
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов