Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
Долган
29.11.19 12:15
232
11578
413
13
1 ч. 15 мин.
1
77%
19 сек.
40
151) При уменьшении концентрации раствора новокаина с 0,2 моль/л до 0,15 моль/л поверхностное натяжение возросло с 6,9·10-2 Дж/м2 до 7,1·10-2 Дж/м2. Величина адсорбции в данном интервале концентраций (Т= 298 К) равна
1. 2,83х10-6
2. 0,28х10-6
3. 28,3х10-6
152) К поверхностно-активным веществам относятся органические соединения, молекулы которых одновременно содержат полярные группы и неполярную углеводородную цепь. Значение поверхностной активности таких веществ
1. положительное
2. нулевое
3. отрицательное
153) ПИАВ по отношению к воде является вещество
1. HNO3
2. С7 Н15ОН
3. СН3COОН
154) Предельный одноатомный спирт, имеющий максимальную поверхностную активность
1. гексанол
2. бутанол
3. этанол
155) Поверхностная активность бутанола будет больше поверхностной активности этанола в растворах одинаковой концентрации в
1. 10,56 раза
2. 3,25 раза
3. 34,33 раза
156) Особенности строения ПАВ, обуславливающие их высокую адсорбционную способность
1. дифильная природа
2. наличие неполярного радикала
3. наличие полярной группы
157) Величина адсорбции фенола из водного раствора концентрация при С = 0,0156 кмоль/м3, sфенола = 58,2•10-3 Дж/м2, sводы = 72,75 мДж/м2 равна
1. 2,94х10-6
2. 0,294х10-6
3. 29,4х10-6
158) В качестве противоядия при отравлениях метанолом применяют этанол. Обоснованием такому применению этанола является
1. более высокая поверхностная активность этанола по сравнению с метанолом
2. более высокая поверхностная активность метанола по сравнению с этанолом
3. равенство gметанола и gэтанола
159) Проба Гайфкрафта основана на свойстве желчных кислот
1. понижать поверхностное натяжение
2. изменять рН биологического раствора
3. повышать поверхностное натяжение
160) К факторам, определяющим сорбционную способность адсорбента, относятся
1. суммарная площадь поверхности адсорбента и свойства поверхностных групп
2. свойства поверхностных групп и внешнее давление
3. удельная поверхность и необратимость процессов сорбции
161) В соответствии с принципом Ле-Шателье адсорбция газов возрастает с
1. увеличением давления
2. различием природы адсорбтива и адсорбента
3. ростом температуры
162) 003. Изотерма Лэнгмюра, построенная в координатах позволяет определить
1. величину Г∞ по отрезку, отсекаемому на оси ординат и величину К по тангенсу угла наклона прямой
2. величину Г∞ по тангенсу угла наклона прямой
3. константу К по отрезку, отсекаемому на оси ординат
163) Причина влияния растворителя на адсорбцию вещества из раствора заключается в том, что
1. растворитель – конкурент, накапливающийся на адсорбенте и уменьшающий адсорбцию вещества
2. растворитель повышает растворимость вещества и усиливает его адсорбцию
3. растворитель – конкурент, накапливающийся на адсорбенте и усиливающий адсорбцию вещества
164) В системе полярный адсорбент – неполярный растворитель
1. полярная часть молекулы ПАВ обращена к поверхности адсорбента, неполярная часть погружена в растворитель
2. молекулы растворителя выигрывают конкуренцию за активные центры адсорбента
3. неполярная часть молекулы ПАВ обращена к поверхности адсорбента, а полярная часть погружена в растворитель
165) Имеется раствор, содержащий BaCl2. Для заряда поверхности образовавшейся твёрдой фазы нужно добавить в небольшом количестве
1. H2SO4 для «+» заряда; AgNO3 для «-» заряда
2. H2SO4 и AgNO3 не способствуют заряду поверхности твёрдой фазы
3. H2SO4 для «-» заряда; AgNO3 для «+» заряда
166) Схема процесса, протекающего при пропускании водного раствора NaOH через катионит в Н+ - форме
1. R-H + NaOH - R- Na++ H2O
2. R-Br + NaOH - R-OH + NaBr
3. R-SO2H + NaOH - R-SO2Na + H2O
167) Функциональные группы анионитов
1. –NH2, =NH, ≡N, –NH3OH, –OH
2. –NH3Cl, –Cl-, –SO3Na
3. –PO3H2, –SH, –CO2H, –SO3H.
168) На каком сорбенте лучше адсорбируется этанол из водного раствора
1. активированный уголь
2. мелкодисперсная сажа
3. цеолит
169) Смесь альбумина (ИЭТ=4,64), 𝛼–глобулина (ИЭТ=4,80), 𝛽–глобулина (ИЭТ=5,20) и 𝛄–глобулина (ИЭТ=6,40) в фосфатном буферном растворе с рН=7,6 вымываются с анионита в последовательности
1. 𝛄 –, 𝛽 –, 𝛼 – глобулины, альбумин
2. альбумин, 𝛼 –, 𝛽 –, 𝛄 – глобулины
3. 𝛼 –, 𝛄 –, 𝛽 –, альбумин
170) Для поглощения из крови производных барбитуровой кислоты (анионная форма) лучше использовать
1. аниониты
2. активированные угли
3. катиониты
171) В медицинском эфире и хлороформе недопустимы следы влаги. Для осушки этих жидкостей целесообразно использовать
1. цеолит
2. Р2O5
3. активированный уголь
172) Для сорбционной детоксикации организма при отравлении нейтральными лекарственными препаратами следует применять адсорбенты
1. активированный уголь
2. алюмогель
3. синтетические иониты
173) Для сорбционной детоксикации организма при отравлении тяжелыми металлами рекомендуют иониты. Это связано
1. со способностью ионитов к ионной и ионно-обменной адсорбции
2. с взаимодействием поверхностных групп адсорбента с катионами металлов
3. с наиболее высокой сорбционной емкостью
174) Активированные угли чаще всего используют для извлечения примесей из водных сред. Поглотительная способность углей по отношению к веществам, находящимся в органических растворителях, снижена. Причиной этого является
1. конкуренция молекул адсорбтива органического происхождения и органических растворителей
2. взаимосвязь молекул растворенного вещества и растворителя
3. снижение сорбционной емкости угля в органических средах
175) Для очистки водного раствора лекарственного препарата, содержащего примеси органических веществ, лучше всего использовать адсорбент
1. неполярный микропористый
2. любой
3. полярный микропористый
176) Вещество, используемое в качестве противоядия при отравлении органическими ядами
1. активированный уголь
2. алюмогель
3. цеолиты
177) Для очистки речной и морской воды от нефтепродуктов пригоден адсорбент
1. активированный уголь
2. мелкодисперсная сажа
3. цеолит
178) Для устранения жёсткости воды целесообразно использовать адсорбент
1. иониты
2. силикагель
3. уголь
179) В растворе хлорида натрия, применяемом в качестве физиологического раствора, недопустимы примеси солей калия. Для удаления из раствора ионов калия целесообразно использовать
1. катионит
2. анионит
3. силикагель
180) Характеристика коллоидных систем по степени дисперсности
1. ультрамикрогетерогенные
2. гетерогенные
3. гомогенные
181) К коллоидным растворам относятся
1. рибосомы в жидкой цитоплазме (l = 20 нм)
2. коллаген (l=300 нм)
3. лимфа (l=1000 нм)
182) К лиофильным золям (дисперсионная среда – вода) относятся
1. золи мыла и глины
2. золь кремниевой кислоты
3. золь хлорида серебра (избыток Ag+)
183) К связано-дисперсным системам относятся
1. гели, студни, пены, капиллярно-пористые тела (диафрагмы), твердые растворы
2. гели, лиозоли, капиллярно-пористые тела, твердые растворы (цветные стекла, минералы, сплавы)
3. пены, студни, лиозоли, суспензии, эмульсии
184) Лиофильные золи характеризуются
1. сильным межмолекулярным взаимодействием на границе раздела фаз, что определяет их термодинамическую устойчивость
2. слабым межмолекулярным взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой, понижающим энергию Гиббса
3. термодинамической неустойчивостью за счёт образования сольватных оболочек вокруг частиц дисперсной фазы
185) Для лиофобных золей характерно
1. ультрамикрогетерогенность, высокая дисперсность и термодинамическая неустойчивость
2. плохая сольватируемость, микрогетерогенность, но относительная термодинамическая устойчивость
3. уменьшением энтальпии за счет межмолекулярного взаимодействия на границе раздела дисперсионная фаза – дисперсная среда
186) Конденсационный метод получения коллоидных систем заключается в
1. укрупнении частиц при агрегации молекул или ионов химическим или физическим способом
2. механическом, физическом или физико-химическом измельчении крупных частиц
3. образовании малорастворимых в данной среде веществ
187) Уравнение реакции получения коллоидного раствора конденсационным методом
1. AlCl3(в)+3H2О(ж) >Al(OH)3(т)+3HCl(в)
2. 2AlCl3(т) + 3H2SO4(к) >Al2(SO4)3(в) + 6HCl(г)
3. Al(OH)3(т)+ NaOH(в) > Na[Al(OH)4] (в)
188) Конденсационный метод получения коллоидных растворов имеет
1. физическую и химическую природу
2. только физическую природу
3. только химическую природу
189) К физической конденсации относится
1. замена растворителя
2. полный гидролиз
3. реакции двойного обмена
190) Свойства дисперсных систем определяются
1. размером частиц
2. соотношением объёмов дисперсной фазы и дисперсионной среды
3. формой частиц
191) Частицы коллоидных систем
1. опалесцируют (рассеивают свет); проходят через бумажный фильтр, задерживаются ультрафильтрами, наблюдаются в ультрамикроскоп
2. опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры, кинетически и термодинамически устойчивы
3. отражают свет; не проходят через бумажный фильтр, задерживаются ультрафильтрами (целлофан, пергамент), наблюдаются в оптический микроскоп
192) Через бумажный фильтр проходят коллоидные частицы с размером
1. спиртовой раствор канифоля (d = 10-9 – 10-7 м)
2. органеллы (d = 10-3 м)
3. эмульсии (d = 10-7 - 10-4)
193) К молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных систем относятся
1. осмотическое давление, диффузия, тепловое движение, седиментация
2. броуновское движение, диффузия, вязкость, текучесть
3. седиментация, диффузия, осмос, текучесть, вязкость
194) Заряд коллоидной частицы определяют методом
1. электрофореза
2. седиментационным
3. ультрафильтрации
195) Электроосмос – перемещение в электрическом поле
1. дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы
2. дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно
3. дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды
196) Электрокинетический 𝛏 -потенциал возникает на границе
1. адсорбционный слой – диффузный слой
2. агрегат – адсорбционный слой ионов
3. потенциалопределяющие ионы – диффузный слой
197) Термодинамический j-потенциал возникает на границе раздела фаз вследствие
1. адсорбции потенциалобразующих ионов на твёрдой поверхности агрегата
2. движения заряженных частиц в электрическом поле
3. формирования адсорбционного и диффузного слоёв
198) К прямым электрокинетическим явлениям относится
1. электрофорез и электроосмос
2. возникновение потенциала протекания и потенциала седиментации
3. возникновение электрического потенциала при механическом перемещении одной фазы относительно другой
199) Коллоидная частица была получена в результате взаимодействия BaCl2(изб) с H2SO4. Знак заряда частицы
1. положительный
2. отрицательный
3. частица незаряжена
200) Коллоидная частица была получена в результате взаимодействия AgNO3 с избытком KI. Потенциалопределяющими ионами будут
1. I-
2. Ag+
3. К+
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов