StudHelperweb - Изучение
Тест: Химия ПА
Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
232
Долган
29.11.2019 12:15
-%
844
2
0
70%
Сложность теста
151) При уменьшении концентрации раствора новокаина с 0,2 моль/л до 0,15 моль/л поверхностное натяжение возросло с 6,9·10-2 Дж/м2 до 7,1·10-2 Дж/м2. Величина адсорбции в данном интервале концентраций (Т= 298 К) равна
1. 0,28х10-6
2. 28,3х10-6
3. 2,83х10-6
152) К поверхностно-активным веществам относятся органические соединения, молекулы которых одновременно содержат полярные группы и неполярную углеводородную цепь. Значение поверхностной активности таких веществ
1. положительное
2. нулевое
3. отрицательное
153) ПИАВ по отношению к воде является вещество
1. С7 Н15ОН
2. СН3COОН
3. HNO3
154) Предельный одноатомный спирт, имеющий максимальную поверхностную активность
1. этанол
2. бутанол
3. гексанол
155) Поверхностная активность бутанола будет больше поверхностной активности этанола в растворах одинаковой концентрации в
1. 34,33 раза
2. 10,56 раза
3. 3,25 раза
156) Особенности строения ПАВ, обуславливающие их высокую адсорбционную способность
1. наличие полярной группы
2. наличие неполярного радикала
3. дифильная природа
157) Величина адсорбции фенола из водного раствора концентрация при С = 0,0156 кмоль/м3, sфенола = 58,2•10-3 Дж/м2, sводы = 72,75 мДж/м2 равна
1. 2,94х10-6
2. 29,4х10-6
3. 0,294х10-6
158) В качестве противоядия при отравлениях метанолом применяют этанол. Обоснованием такому применению этанола является
1. более высокая поверхностная активность этанола по сравнению с метанолом
2. равенство gметанола и gэтанола
3. более высокая поверхностная активность метанола по сравнению с этанолом
159) Проба Гайфкрафта основана на свойстве желчных кислот
1. повышать поверхностное натяжение
2. понижать поверхностное натяжение
3. изменять рН биологического раствора
160) К факторам, определяющим сорбционную способность адсорбента, относятся
1. суммарная площадь поверхности адсорбента и свойства поверхностных групп
2. свойства поверхностных групп и внешнее давление
3. удельная поверхность и необратимость процессов сорбции
161) В соответствии с принципом Ле-Шателье адсорбция газов возрастает с
1. ростом температуры
2. увеличением давления
3. различием природы адсорбтива и адсорбента
162) 003. Изотерма Лэнгмюра, построенная в координатах позволяет определить
1. величину Г∞ по тангенсу угла наклона прямой
2. константу К по отрезку, отсекаемому на оси ординат
3. величину Г∞ по отрезку, отсекаемому на оси ординат и величину К по тангенсу угла наклона прямой
163) Причина влияния растворителя на адсорбцию вещества из раствора заключается в том, что
1. растворитель повышает растворимость вещества и усиливает его адсорбцию
2. растворитель – конкурент, накапливающийся на адсорбенте и уменьшающий адсорбцию вещества
3. растворитель – конкурент, накапливающийся на адсорбенте и усиливающий адсорбцию вещества
164) В системе полярный адсорбент – неполярный растворитель
1. неполярная часть молекулы ПАВ обращена к поверхности адсорбента, а полярная часть погружена в растворитель
2. молекулы растворителя выигрывают конкуренцию за активные центры адсорбента
3. полярная часть молекулы ПАВ обращена к поверхности адсорбента, неполярная часть погружена в растворитель
165) Имеется раствор, содержащий BaCl2. Для заряда поверхности образовавшейся твёрдой фазы нужно добавить в небольшом количестве
1. H2SO4 для «+» заряда; AgNO3 для «-» заряда
2. H2SO4 для «-» заряда; AgNO3 для «+» заряда
3. H2SO4 и AgNO3 не способствуют заряду поверхности твёрдой фазы
166) Схема процесса, протекающего при пропускании водного раствора NaOH через катионит в Н+ - форме
1. R-Br + NaOH - R-OH + NaBr
2. R-H + NaOH - R- Na++ H2O
3. R-SO2H + NaOH - R-SO2Na + H2O
167) Функциональные группы анионитов
1. –NH3Cl, –Cl-, –SO3Na
2. –NH2, =NH, ≡N, –NH3OH, –OH
3. –PO3H2, –SH, –CO2H, –SO3H.
168) На каком сорбенте лучше адсорбируется этанол из водного раствора
1. активированный уголь
2. цеолит
3. мелкодисперсная сажа
169) Смесь альбумина (ИЭТ=4,64), 𝛼–глобулина (ИЭТ=4,80), 𝛽–глобулина (ИЭТ=5,20) и 𝛄–глобулина (ИЭТ=6,40) в фосфатном буферном растворе с рН=7,6 вымываются с анионита в последовательности
1. 𝛄 –, 𝛽 –, 𝛼 – глобулины, альбумин
2. альбумин, 𝛼 –, 𝛽 –, 𝛄 – глобулины
3. 𝛼 –, 𝛄 –, 𝛽 –, альбумин
170) Для поглощения из крови производных барбитуровой кислоты (анионная форма) лучше использовать
1. катиониты
2. аниониты
3. активированные угли
171) В медицинском эфире и хлороформе недопустимы следы влаги. Для осушки этих жидкостей целесообразно использовать
1. Р2O5
2. активированный уголь
3. цеолит
172) Для сорбционной детоксикации организма при отравлении нейтральными лекарственными препаратами следует применять адсорбенты
1. алюмогель
2. активированный уголь
3. синтетические иониты
173) Для сорбционной детоксикации организма при отравлении тяжелыми металлами рекомендуют иониты. Это связано
1. с наиболее высокой сорбционной емкостью
2. с взаимодействием поверхностных групп адсорбента с катионами металлов
3. со способностью ионитов к ионной и ионно-обменной адсорбции
174) Активированные угли чаще всего используют для извлечения примесей из водных сред. Поглотительная способность углей по отношению к веществам, находящимся в органических растворителях, снижена. Причиной этого является
1. конкуренция молекул адсорбтива органического происхождения и органических растворителей
2. снижение сорбционной емкости угля в органических средах
3. взаимосвязь молекул растворенного вещества и растворителя
175) Для очистки водного раствора лекарственного препарата, содержащего примеси органических веществ, лучше всего использовать адсорбент
1. любой
2. полярный микропористый
3. неполярный микропористый
176) Вещество, используемое в качестве противоядия при отравлении органическими ядами
1. активированный уголь
2. цеолиты
3. алюмогель
177) Для очистки речной и морской воды от нефтепродуктов пригоден адсорбент
1. цеолит
2. активированный уголь
3. мелкодисперсная сажа
178) Для устранения жёсткости воды целесообразно использовать адсорбент
1. уголь
2. силикагель
3. иониты
179) В растворе хлорида натрия, применяемом в качестве физиологического раствора, недопустимы примеси солей калия. Для удаления из раствора ионов калия целесообразно использовать
1. катионит
2. анионит
3. силикагель
180) Характеристика коллоидных систем по степени дисперсности
1. гомогенные
2. гетерогенные
3. ультрамикрогетерогенные
181) К коллоидным растворам относятся
1. рибосомы в жидкой цитоплазме (l = 20 нм)
2. лимфа (l=1000 нм)
3. коллаген (l=300 нм)
182) К лиофильным золям (дисперсионная среда – вода) относятся
1. золь хлорида серебра (избыток Ag+)
2. золи мыла и глины
3. золь кремниевой кислоты
183) К связано-дисперсным системам относятся
1. гели, студни, пены, капиллярно-пористые тела (диафрагмы), твердые растворы
2. пены, студни, лиозоли, суспензии, эмульсии
3. гели, лиозоли, капиллярно-пористые тела, твердые растворы (цветные стекла, минералы, сплавы)
184) Лиофильные золи характеризуются
1. сильным межмолекулярным взаимодействием на границе раздела фаз, что определяет их термодинамическую устойчивость
2. термодинамической неустойчивостью за счёт образования сольватных оболочек вокруг частиц дисперсной фазы
3. слабым межмолекулярным взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой, понижающим энергию Гиббса
185) Для лиофобных золей характерно
1. уменьшением энтальпии за счет межмолекулярного взаимодействия на границе раздела дисперсионная фаза – дисперсная среда
2. плохая сольватируемость, микрогетерогенность, но относительная термодинамическая устойчивость
3. ультрамикрогетерогенность, высокая дисперсность и термодинамическая неустойчивость
186) Конденсационный метод получения коллоидных систем заключается в
1. механическом, физическом или физико-химическом измельчении крупных частиц
2. укрупнении частиц при агрегации молекул или ионов химическим или физическим способом
3. образовании малорастворимых в данной среде веществ
187) Уравнение реакции получения коллоидного раствора конденсационным методом
1. 2AlCl3(т) + 3H2SO4(к) >Al2(SO4)3(в) + 6HCl(г)
2. Al(OH)3(т)+ NaOH(в) > Na[Al(OH)4] (в)
3. AlCl3(в)+3H2О(ж) >Al(OH)3(т)+3HCl(в)
188) Конденсационный метод получения коллоидных растворов имеет
1. физическую и химическую природу
2. только химическую природу
3. только физическую природу
189) К физической конденсации относится
1. замена растворителя
2. полный гидролиз
3. реакции двойного обмена
190) Свойства дисперсных систем определяются
1. соотношением объёмов дисперсной фазы и дисперсионной среды
2. формой частиц
3. размером частиц
191) Частицы коллоидных систем
1. отражают свет; не проходят через бумажный фильтр, задерживаются ультрафильтрами (целлофан, пергамент), наблюдаются в оптический микроскоп
2. опалесцируют (рассеивают свет); проходят через бумажный фильтр, задерживаются ультрафильтрами, наблюдаются в ультрамикроскоп
3. опалесцируют, проходят через бумажный фильтр и ультрафильтры, кинетически и термодинамически устойчивы
192) Через бумажный фильтр проходят коллоидные частицы с размером
1. эмульсии (d = 10-7 - 10-4)
2. органеллы (d = 10-3 м)
3. спиртовой раствор канифоля (d = 10-9 – 10-7 м)
193) К молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных систем относятся
1. броуновское движение, диффузия, вязкость, текучесть
2. осмотическое давление, диффузия, тепловое движение, седиментация
3. седиментация, диффузия, осмос, текучесть, вязкость
194) Заряд коллоидной частицы определяют методом
1. ультрафильтрации
2. электрофореза
3. седиментационным
195) Электроосмос – перемещение в электрическом поле
1. дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы
2. дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды
3. дисперсной фазы и дисперсионной среды одновременно
196) Электрокинетический 𝛏 -потенциал возникает на границе
1. агрегат – адсорбционный слой ионов
2. адсорбционный слой – диффузный слой
3. потенциалопределяющие ионы – диффузный слой
197) Термодинамический j-потенциал возникает на границе раздела фаз вследствие
1. формирования адсорбционного и диффузного слоёв
2. адсорбции потенциалобразующих ионов на твёрдой поверхности агрегата
3. движения заряженных частиц в электрическом поле
198) К прямым электрокинетическим явлениям относится
1. возникновение потенциала протекания и потенциала седиментации
2. электрофорез и электроосмос
3. возникновение электрического потенциала при механическом перемещении одной фазы относительно другой
199) Коллоидная частица была получена в результате взаимодействия BaCl2(изб) с H2SO4. Знак заряда частицы
1. положительный
2. отрицательный
3. частица незаряжена
200) Коллоидная частица была получена в результате взаимодействия AgNO3 с избытком KI. Потенциалопределяющими ионами будут
1. К+
2. Ag+
3. I-
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов