Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
Долган
29.11.19 12:15
232
11717
447
13
1 ч. 15 мин.
1
77%
19 сек.
40
201) Мицелла получена взаимодействием избытка AgNO3 с KI. Роль противоионов выполняют ионы
1. NO3-
2. Ag+
3. I-
202) При взаимодействии избытка сульфата меди (II) с гексацианоферратом (II) калия образовался золь, в диффузном слое которого находятся ионы
1. SO42-
2. Cu2+
3. К+
203) Термодинамическая устойчивость золя зависит от
1. величины дзета-потенциала
2. вязкости среды
3. удельной поверхности частиц
204) При взаимодействии избытка фосфата калия с хлоридом магния образовался золь, в наибольшей степени коагулирующий под действием ионов
1. Al3+
2. K+
3. Mg2+
205) Кинетическая седиментационная устойчивость золя не зависит от
1. заряда частиц
2. плотности дисперсной фазы
3. радиуса частиц
206) Седиментационная (кинетическая) устойчивость золей зависит от
1. степени дисперсности частиц
2. наличия сольватных оболочек
3. формы частиц
207) Агрегативную устойчивость дисперсных систем определяет
1. величина дзета-потенциала
2. плотность среды
3. средний радиус частиц
208) Действие электролитов-коагулянтов вызывает
1. сжатие диффузного слоя частиц
2. увеличение электростатического заряда частиц
3. упрочнение адсорбционно-сольватных оболочек
209) Электролит, обладающий максимальной коагулирующей способностью для положительно заряженных гранул золя
1. K4[Fe(CN)6]
2. Na3PO4
3. SnCl4
210) Ионы Al3+ являются эффективным коагулянтом для золя
1. {[mAs2S3]·nS2-(2n-x)H+}x-·xH+
2. {[mBaSO4]·nBa2+2(n-x)SO42-}2x+·2xSO42-
3. {[mFe(OH)3]·nFe3+3(n-x)Cl-}3x+·3xCl-
211) Лиотропный ряд ионов металлов по увеличению порога коагуляции выглядит как
1. Li+>Na+>K+> Rb+> Cs+
2. Cs+ > Ba2+> Rb+> Sr2+> K+> Ca2+> Na+> Li+
3. Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+
212) Электролит с минимальным порогом коагуляции для положительно заряженных гранул золя
1. Al2(SO4)3
2. Mg(NO3)2
3. SnCl4
213) Индикатор фенолфталеин (интервал перехода окраски индикатора равен 8-10) изменит свою окраску в растворе вещества
1. NaOH
2. H2SO4
3. NaCI
214) Индикатор, используемый при титровании раствора сильного основания раствором сильной кислоты
1. метиловый оранжевый
2. мурексид
3. перманганат калия
215) Уравнение, лежащее в основе метода нейтрализации
1. H3O+ + OH- ® 2H2O
2. Ag+ + CNS- ® AgCNS
3. MnO4- + 8H+ ® Mn2+ + 4H2O
216) Самым сильным окислителем является пара ионов с величиной j0
1. MnO4- / Mn2+ = +1,51 В
2. I2 / 2I- = + 0,54 В
3. SO42- / SO32- = -0,2 В
217) Ацидиметрией называется метод титрования, в котором титрантом является
1. кислота
2. фенолфталеин
3. щелочь
218) Точку эквивалентности в методе кислотно-основного титрования определяют по
1. изменению цвета индикатора
2. изменению объёма раствора
3. титру рабочего раствора
219) Уравнение, лежащее в основе метода комплексонометрии
1. Me2+ + H2T2- ® MeT2- + 2H+
2. Ag + + CI- ® AgCI
3. H+ + OH- ® H2O
220) В качестве индикаторного электрода в ациди- и алкалипотенциометрическом титровании используется
1. стеклянный
2. хингидронный
3. хлорсеребряный
221) В качестве электродов сравнения в потенциометрии используют
1. хлорсеребряный и каломельный
2. водородный и стеклянный
3. хлорсеребряный и платиновый
222) Потенциометрическое титрование слабой кислоты позволяет определить
1. содержание и рКа
2. степень диссоциации слабой кислоты
3. только её содержание в пробе
223) К достоинствам потенциометрического титрования можно отнести
1. возможность определения в мутных и окрашенных средах
2. использование электродных систем
3. определение с погрешностью < 0,1%
224) Электроды СuЅСu2+ (1), AgЅAgCl,Cl- (2), и PtЅFe3+,Fe2+ (3) относятся к электродам
1. 1 – I рода, 2 – II рода, 3 – III рода
2. 1 – I рода, 2 и 3 – II рода
3. 1 – III рода, 2 – II рода, 3 – I рода
225) Сущность хроматографического метода заключается в
1. различии в адсорбционной способности веществ
2. равновесных процессах адсорбции – десорбции
3. слабом сродстве вещества к адсорбенту
226) Способность биологически-активных соединений избирательно взаимодействовать с определёнными веществами лежит в основе хроматографии
1. биоспецифической
2. адсорбционной
3. ионнообменной
227) Название веществ, применяемых в хроматографии для идентификации компонентов
1. свидетели
2. адсорбенты
3. элюенты
228) Процесс разделения веществ медленным фильтрованием через колонку, заполненную гелем, называют
1. гель – хроматографией
2. хроматографией
3. электрофорезом
229) В бумажной хроматографии продвижение растворителя составило 15 см, а продвижение пятна иона Fe(II) – 5 cм. Rf по расчёту равно
1. 5/15 = 0,33
2. 15/5 = 3
3. 5х15 = 75
230) Математическая зависимость [h] = КМa– это уравнение
1. Штаудингера
2. Галлера
3. Марка – Хаувинка
231) Изоэлектрическую точку белка можно определять по
1. величине набухания
2. изменению окраски раствора
3. скорости оседания частиц в центрифуге
232) Какой заряд имеет белок (ИЭТ 10) при рН=7
1. положительный
2. не имеет заряда
3. отрицательный
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов