StudHelperweb - Изучение
Тест: Химия ПА
Тема 1. Строение атома. Периодическая система. Химическая связь и строение вещества. Комплексные соединения Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы. Тема 3. Протолитические равновесия и процессы. Буферные системы. Тема 4. Лигандообменные равновесия и процессы. Тема 5. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Тема 6. Элементы химической термодинамики. Тема 7. Элементы химической кинетики. Тема 8. Сильные и слабые электролиты. Коллигативные свойства растворов. Тема 9. Поверхностные явления. Тема 10. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз. Тема 11. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Тема 12. Применение адсорбентов в медицине, биологии и экологии. Тема 13. Классификация и методы получения дисперсных систем. Тема 14. Свойства дисперсных систем. Тема 15. Строение коллоидных частиц Тема 16. Устойчивость дисперсных систем Тема 17. Методы физико-химического анализа.
232
Долган
29.11.2019 12:15
-%
902
2
0
70%
Сложность теста
201) Мицелла получена взаимодействием избытка AgNO3 с KI. Роль противоионов выполняют ионы
1. Ag+
2. I-
3. NO3-
202) При взаимодействии избытка сульфата меди (II) с гексацианоферратом (II) калия образовался золь, в диффузном слое которого находятся ионы
1. К+
2. SO42-
3. Cu2+
203) Термодинамическая устойчивость золя зависит от
1. вязкости среды
2. удельной поверхности частиц
3. величины дзета-потенциала
204) При взаимодействии избытка фосфата калия с хлоридом магния образовался золь, в наибольшей степени коагулирующий под действием ионов
1. K+
2. Mg2+
3. Al3+
205) Кинетическая седиментационная устойчивость золя не зависит от
1. заряда частиц
2. радиуса частиц
3. плотности дисперсной фазы
206) Седиментационная (кинетическая) устойчивость золей зависит от
1. формы частиц
2. степени дисперсности частиц
3. наличия сольватных оболочек
207) Агрегативную устойчивость дисперсных систем определяет
1. плотность среды
2. средний радиус частиц
3. величина дзета-потенциала
208) Действие электролитов-коагулянтов вызывает
1. сжатие диффузного слоя частиц
2. увеличение электростатического заряда частиц
3. упрочнение адсорбционно-сольватных оболочек
209) Электролит, обладающий максимальной коагулирующей способностью для положительно заряженных гранул золя
1. SnCl4
2. Na3PO4
3. K4[Fe(CN)6]
210) Ионы Al3+ являются эффективным коагулянтом для золя
1. {[mAs2S3]·nS2-(2n-x)H+}x-·xH+
2. {[mFe(OH)3]·nFe3+3(n-x)Cl-}3x+·3xCl-
3. {[mBaSO4]·nBa2+2(n-x)SO42-}2x+·2xSO42-
211) Лиотропный ряд ионов металлов по увеличению порога коагуляции выглядит как
1. Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+
2. Li+>Na+>K+> Rb+> Cs+
3. Cs+ > Ba2+> Rb+> Sr2+> K+> Ca2+> Na+> Li+
212) Электролит с минимальным порогом коагуляции для положительно заряженных гранул золя
1. SnCl4
2. Al2(SO4)3
3. Mg(NO3)2
213) Индикатор фенолфталеин (интервал перехода окраски индикатора равен 8-10) изменит свою окраску в растворе вещества
1. NaCI
2. H2SO4
3. NaOH
214) Индикатор, используемый при титровании раствора сильного основания раствором сильной кислоты
1. метиловый оранжевый
2. мурексид
3. перманганат калия
215) Уравнение, лежащее в основе метода нейтрализации
1. MnO4- + 8H+ ® Mn2+ + 4H2O
2. Ag+ + CNS- ® AgCNS
3. H3O+ + OH- ® 2H2O
216) Самым сильным окислителем является пара ионов с величиной j0
1. SO42- / SO32- = -0,2 В
2. MnO4- / Mn2+ = +1,51 В
3. I2 / 2I- = + 0,54 В
217) Ацидиметрией называется метод титрования, в котором титрантом является
1. щелочь
2. фенолфталеин
3. кислота
218) Точку эквивалентности в методе кислотно-основного титрования определяют по
1. изменению объёма раствора
2. титру рабочего раствора
3. изменению цвета индикатора
219) Уравнение, лежащее в основе метода комплексонометрии
1. Me2+ + H2T2- ® MeT2- + 2H+
2. Ag + + CI- ® AgCI
3. H+ + OH- ® H2O
220) В качестве индикаторного электрода в ациди- и алкалипотенциометрическом титровании используется
1. хлорсеребряный
2. стеклянный
3. хингидронный
221) В качестве электродов сравнения в потенциометрии используют
1. хлорсеребряный и платиновый
2. хлорсеребряный и каломельный
3. водородный и стеклянный
222) Потенциометрическое титрование слабой кислоты позволяет определить
1. только её содержание в пробе
2. степень диссоциации слабой кислоты
3. содержание и рКа
223) К достоинствам потенциометрического титрования можно отнести
1. возможность определения в мутных и окрашенных средах
2. определение с погрешностью < 0,1%
3. использование электродных систем
224) Электроды СuЅСu2+ (1), AgЅAgCl,Cl- (2), и PtЅFe3+,Fe2+ (3) относятся к электродам
1. 1 – I рода, 2 и 3 – II рода
2. 1 – III рода, 2 – II рода, 3 – I рода
3. 1 – I рода, 2 – II рода, 3 – III рода
225) Сущность хроматографического метода заключается в
1. равновесных процессах адсорбции – десорбции
2. слабом сродстве вещества к адсорбенту
3. различии в адсорбционной способности веществ
226) Способность биологически-активных соединений избирательно взаимодействовать с определёнными веществами лежит в основе хроматографии
1. адсорбционной
2. ионнообменной
3. биоспецифической
227) Название веществ, применяемых в хроматографии для идентификации компонентов
1. свидетели
2. адсорбенты
3. элюенты
228) Процесс разделения веществ медленным фильтрованием через колонку, заполненную гелем, называют
1. хроматографией
2. электрофорезом
3. гель – хроматографией
229) В бумажной хроматографии продвижение растворителя составило 15 см, а продвижение пятна иона Fe(II) – 5 cм. Rf по расчёту равно
1. 15/5 = 3
2. 5/15 = 0,33
3. 5х15 = 75
230) Математическая зависимость [h] = КМa– это уравнение
1. Галлера
2. Штаудингера
3. Марка – Хаувинка
231) Изоэлектрическую точку белка можно определять по
1. изменению окраски раствора
2. величине набухания
3. скорости оседания частиц в центрифуге
232) Какой заряд имеет белок (ИЭТ 10) при рН=7
1. положительный
2. отрицательный
3. не имеет заряда
Используя этот сайт, вы выражаете свое согласие с использованием нами куки-файлов